水质化验员试题

水质化验员试题水质化验员岗位应知应会试题一、理论部分1.什么是生活饮用水常规指标,能反映生活饮用水水质基本状况的水质指标。

2.电子天平的称量原理,电子天平的称量依据是电磁力平衡原理。

3.722分光光度计由哪几部分组成,由光源、单色器、比色皿和检测器四部分构成。

4.721型分光光度计的使用范围是什么,721型分光光度计可用于实验室中可见光谱360，800nm范围内进行定量比色分析。

5.使用分光光度计的注意事项,连续使用时间不宜过长～要正确拿比色皿～拿毛玻璃面～洗涤并保管好比色皿～不要用去污粉或毛刷刷洗。

6.什么叫生化需氧量,是指在有氧条件下～微生物分解废水有机物的生物化学过程所需溶解氧的量。

7.测碱度用什么指示剂,酚酞指示剂～甲基橙指示剂。

8.化学需氧量(COD)指什么,COD反映了什么,在一定条件下～用强氧化剂氧化水样中有机物及无机还原物质时所消耗氧化剂的量。

它反映了水受还原性物质污染的程度9.干燥器底部的常用干燥剂是什么,哪种可以烘干重复使用,变色硅胶和无水氯化钙～变色硅胶可以重复使用10.何为浊度,水中存在各种溶解物质或不溶于水的粘土～悬浮物等时～使水产生浑浊～用数值表示这种浑浊程度叫浊度。

11.水体中有机物及还原物质对溶解氧有何影响,水体受有机物及还原物质污染～可使溶解氧降低。

12.简述化学需氧量的测定原理(即COD),在强酸性溶液中～一定量的重铬酸钾氧化水样中的还原性物质～过量的重铬酸钾以试亚铁灵作指示剂～用硫酸亚铁铵溶液回滴～根据用量算出水样中还原性物质消耗氧化剂的量。

13.甲基橙，酚酞的变色范围及颜色变化情况,甲基橙变色范围pH值3.1-4.4～红色变为黄色～酚酞变色范围PH值8.2-10.0无色变为红色。

14.测溶解氧的水样中有悬浮物或带色会有干扰吗,如何消除,会有干扰～硫酸铝钾可消除悬浮物或带色的有机物带来的干扰～用明矾絮凝法也可除去悬浮物1的干扰。

15.紫外光，可见光，红外光波长范围,紫外光波长:400nm以下～可见光波长:400-760nm～红外光:大于760nm。

16.纳氏试剂比色法测水中氨氮时为什么加酒石酸钾钠溶液,加入酒石酸钾钠溶液～可消除钙镁等金属离子的干扰。

17.纯水电导率值和哪些因素有关,纯水电导率值与水中离子种类、含量、水样温度。

18.什么是游离氯,游离氯又称为游离余氯～是以次氯酸、次氯酸盐离子和单质氯的形式存在于水体中。

19.烘干玻璃仪器时要注意什么,(1)烘箱温度105--120?～烘1小时左右。

(2)称量瓶等在烘干后要放在干燥器中冷却和保存(3)量器不可放于烘箱中烘。

20.比色皿用完后如何保管,用完后洗净～在小瓷盘中下垫滤纸～倒臵晾干后收于比色皿盒或洁净的器皿中。

21.重铬酸钾法测COD值，加入样品中的标准液、指示剂，滴定标准液分别是什么,(1)加入样品中的标准液是重铬酸钾(2)指示剂是试亚铁灵(3)用来滴定样品的标准液是硫酸亚铁铵。

22.纳氏试剂比色法测氨氮的原理,氨氮与纳氏试剂反应生成黄棕色络合物～该络合物的颜色与氨氮的含量成正比～用分光光度法测定。

23.简述酸碱盐的基本概念。

+酸:在水溶液中电离出的阳离子全是H的化合物称为酸。

碱:在水溶液中电离出的阴离子全是-+OH的化合物称为碱。

盐:由金属阳离子(包括NH)和酸根阴离子组成的化合物称为盐。

424.pH值与溶液酸碱性的关系是什么,PH值与溶液酸碱性的关系:中性溶液pH=7,酸性溶液pH<7～pH值越小～酸性越强,碱性溶液pH>7～pH值越大～碱性越强。

25.《生活饮用水卫生标准》GB5749-2006中铁的限值是多少,0.3mg/L26.《生活饮用水卫生标准》执行的是哪一部门的标准,包含几类指标,生活饮用水水质标准执行我国卫生部制定的《生活饮用水卫生标准》GB5749—2006。

包含:感官性状和一般化学指标、毒理学指标、细菌学指标和放舐性指标四类。

27.引起管网水质变化的因素有哪些,由水厂输出的自来水虽符合国标要求～但不是纯净的水～它含有金属元素、某些化合物及微生物。

水在管网中流动时～有些化合物会分解。

水和管内壁的材质亦会发生化学作用～水中残存的细2菌还可能再繁殖～有时管网受到外来的二次污染～引起管网水质会发生变化。

28.简述溶液、溶剂、溶质的概念溶液是一种或一种以上的物质分散到另一种物质中～所形成的均一、稳定混合物溶剂是形成溶液时能溶解溶质的物质。

溶质是形成溶液时被溶解的物质～溶质可以是固体～也可以是液体或气体。

29.简述氨水的特征。

氨水是无色液体～有刺激性臭味～易挥发～加热至沸时～NH可全部逸出。

330.简述氢氧化钠的物理性质。

氢氧化钠的物理性质是:氢氧化钠是白色固体～俗称烧碱、苛性钠。

它易溶于水并放出大量热～在空气中很容易吸湿而潮解～也吸收空气中的CO而使其表面生成碳酸钠。

231.简述硝酸的性质。

硝酸是有刺激性气味的五色液体～通常浓度为69,～浓度为98,的叫“发烟硝酸”。

硝酸是强酸～除具有酸的通性外～还有如下特性。

(1)强氧化性,(2)不稳定性。

32(简述酸碱指示剂的变色原理,酸碱指示剂一般是弱的有机酸或有机碱～它们在溶液中或多或少地离解成离子～因其分子和离子具有不同的结构～因而具有不同的颜色。

33.简述仪器分析的优点。

仪器分析的优点:操作简单、快速、灵敏度高～有一定的准确度～适用于生产过程中的控制分析及微量组分的测定。

34.滴定分析法对化学反应的要求是什么,滴定分析法对化学反应的要求必须符合下列条件:(1)反应必须按照化学反应式定量地完成～一反应必须迅速～要求能在瞬间完成。

(3)能用比较简便的方法确定等当点。

般要求达到99.9,。

(2)35.滴定分析法可分为哪几类,滴定分析法根据标准溶液和被测物质反应的类型不同～可分为以下四类:(1)酸碱滴定法。

(2)沉淀滴定法。

(3)络合滴定法。

(4)氧化还原滴定法。

36.简述消毒和灭菌的区别。

消毒和灭菌的区别是:灭菌是微生物实验中常用的工艺～是在高温和高压条件下杀灭所有微生物。

水厂中的消毒并不要求杀灭水中全部微生物～而是去除对人体有害的微生物～达到安全饮用的目的。

37.实验室易燃易爆物品如何存放和管理,易燃易爆物品应放在专门场所～舔臵“严禁烟火”标志～并有专人负责管理～管理人员应熟知易燃易爆品火灾危险性和管理贮存方法～以及发生事故的处理方法。

38.简述系统误差的概念。

系统误差又称可测误差～它是由分析操作过程中的某些经常发生的原因造成的。

39.简述系统误差的分类。

3(1)仪器误差。

(2)方法误差。

(3)试剂误差。

(4)操作误差。

(5)主观误差。

40.简述提高分析结果准确度的方法。

(1)选择合适的分析方法。

(2)增加平行测定的次数～可以减少偶然误差。

(3)做空白试验和对照试验～以消除系统误差。

41.消除系统误差的方法有哪些,(1)做空白试验。

(2)校正仪...